Recenze

Procentuální definice výnosu a vzorec

Procentuální definice výnosu a vzorec

Procentní výnos je procentuální poměr skutečného výtěžku k teoretickému výtěžku. Vypočítá se jako experimentální výnos dělený teoretickým výnosem vynásobeným 100%. Pokud je skutečný a teoretický výtěžek stejný, procentuální výnos je 100%. Obvykle je procentuální výnos nižší než 100%, protože skutečný výnos je často menší než teoretická hodnota. Důvody mohou zahrnovat neúplné nebo konkurenční reakce a ztrátu vzorku během regenerace. Je možné, že procento výtěžku přesáhne 100%, což znamená, že z reakce bylo získáno více vzorku, než bylo předpovězeno. K tomu může dojít, když došlo k dalším reakcím, které také vytvořily produkt. Může to být také zdroj chyb, pokud je přebytek způsoben neúplným odstraněním vody nebo jiných nečistot ze vzorku. Procentní výnos je vždy kladná hodnota.

Také známý jako: procentní výnos

Procentní výnosový vzorec

Rovnice pro procentuální výnos je:

procentní výnos = (skutečný výnos / teoretický výnos) x 100%

Kde:

  • skutečný výtěžek je množství produktu získané chemickou reakcí
  • teoretický výtěžek je množství produktu získané ze stechiometrické nebo vyvážené rovnice, přičemž se jako limitující reaktant použije produkt

Jednotky pro skutečný i teoretický výnos musí být stejné (mol nebo gram).

Příklad výpočtu procenta výnosu

Například rozklad uhličitanu hořečnatého v experimentu vytváří 15 gramů oxidu hořečnatého. Teoretický výtěžek je znám jako 19 gramů. Jaký je procentuální výtěžek oxidu hořečnatého?

MgCO3 → MgO + CO2

Výpočet je jednoduchý, pokud znáte skutečné a teoretické výnosy. Vše, co musíte udělat, je připojit hodnoty do vzorce:

procentní výnos = skutečný výnos / teoretický výnos x 100%

procentní výtěžek = 15 g / 19 g x 100%

procentní výnos = 79%

Obvykle musíte vypočítat teoretický výnos na základě vyvážené rovnice. V této rovnici mají reaktant a produkt molární poměr 1: 1, takže pokud znáte množství reaktantu, víte, že teoretický výtěžek je stejná hodnota v molech (nikoli gramech!). Berete počet gramů reakčního činidla, který máte, přeměňte jej na mol a poté použijte tento počet molů, abyste zjistili, kolik gramů produktu můžete očekávat.